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Acido acetico

introduzione al prodotto

Acido acetico Informazioni di base

Nome del prodotto:	Acido acetico
Sinonimi:	Acido acetico naturale;Arg-Tyr-OH·;Ac-Phe-Arg-OEt·;Lys-Lys-Lys-OH·;Tritil-1,2-diamminoetano·;SOLUZIONE WIJS;SOLUZIONE WIJS ;CLORURO DI WIJS
CASO:	64-19-7
MF:	C2H4O2
MW:	60.05
EINECS:	200-580-7
Categorie di prodotti:	Additivo per fase mobile HPLC e LCMS; Soluzioni acide Sintesi chimica; Concentrati acidi; Concentrati (ad esempio FIXANAL); Acidi organici; Reagenti sintetici; AA ad ALHPLC; A; Alfabetico; Tampone HPLC; Tamponi HPLC; Tamponi HPLC - Soluzione Reagenti per cromatografia/CE; Soluzione; Soluzioni acide; Chimica; Titolazione; Soluzioni volumetriche;64-19-7
File Mol:	64-19-7.mol

Proprietà chimiche dell'acido acetico

Punto di fusione	16,2 gradi (lit.)
Punto di ebollizione	117-118 grado (lett.)
densità	1,049 g/mL a 25 gradi (lit.)
densità del vapore	2.07 (contro l'aria)
pressione di vapore	11,4 mmHg (20 gradi)
indice di rifrazione	n20/D 1.371(lett.)
FEMA	2006\|ACIDO ACETICO
Incontro	104 gradi F
temperatura di conservazione	Conservare a temperatura inferiore a +30 gradi.
solubilità	alcol: miscibile(lett.)
modulo	Soluzione
PKA-Italiano	4.74 (a 25 gradi)
Peso specifico	1.0492 (20 gradi)
colore	incolore
Telefono cellulare	3,91 (soluzione da 1 mM); 3,39 (soluzione da 10 mM); 2,88 (soluzione da 100 mM);
Odore	Odore forte, pungente, simile all'aceto rilevabile a 0.2 a 1.0 ppm
Intervallo di pH	2.4 (soluzione 1.0M)
Soglia dell'odore	0.006ppm
Tipo di odore	acido
limite esplosivo	4-19.9%(V)
Solubilità in acqua	miscibile
λmax	λ: 260 nm Amax: 0,05 λ: 270 nm Amax: 0,02 λ: 300 nm Amax: 0,01 λ: 500 nm Amax: 0,01
Numero JECFA	81
Merce	14,55
Marchio	506007
Costante della legge di Henry	133, 122, 6,88 e 1,27 a valori di pH rispettivamente di 2,13, 3,52, 5,68 e 7,14 (25 gradi, Hakuta et al., 1977)
Limiti di esposizione	Limite di concentrazione plasmatica (TLV) 10 ppm -25 mg/m³) (ACGIH, OSHA e MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH).
Costante dielettrica	4.1(2 gradi)
Stabilità:	Volatile
RegistroP	-0.170
Riferimento al database CAS	64-19-7(Riferimento al database CAS)
Riferimento chimico NIST	Acido acetico (64-19-7)
Sistema di registro delle sostanze dell'EPA	Acido acetico (64-19-7)

Informazioni sulla sicurezza

Codici di pericolo	C,Xi
Dichiarazioni di rischio	34-42-35-10-36/38
Dichiarazioni di sicurezza	26-36/37/39-45-23-24/25
RIDUZIONE	ONU 1792 8/PG 2
OEB	A
OEL	TWA: 10 ppm (25 mg/m3), STEL: 15 ppm (37 mg/m3)
WGK Germania	3
RTECS	Numero di telefono
F	1-8-10
Temperatura di autoaccensione	426 gradi
TSCA	SÌ
Classe di pericolo	8
Gruppo di imballaggio	Io sono
Codice HS	29152100
Dati sulle sostanze pericolose	64-19-7(Dati sulle sostanze pericolose)
Tossicità	LD50 nei ratti (g/kg): 3,53 per via orale (Smyth)
IDLA	50 ppm

Informazioni sulla scheda di sicurezza

Fornitore	Lingua
Acido acetico glaciale	Inglese
SigmaAldrich	Inglese
ACRO	Inglese
ALFA	Inglese

Acido acetico Uso e sintesi

Descrizione	L'acido acetico è un liquido o cristallo incolore con un odore aspro, simile all'aceto, ed è uno degli acidi carbossilici più semplici ed è un reagente chimico ampiamente utilizzato. L'acido acetico ha un'ampia applicazione come reagente di laboratorio, nella produzione di acetato di cellulosa principalmente per pellicole fotografiche e acetato di polivinile per colla per legno, fibre sintetiche e materiali tessili. L'acido acetico è stato anche ampiamente utilizzato come agente disincrostante e regolatore di acidità nelle industrie alimentari.
Proprietà chimiche	L'acido acetico, CH3COOH, è un liquido incolore e volatile a temperatura ambiente. Il composto puro, acido acetico glaciale, deve il suo nome al suo aspetto cristallino simile al ghiaccio a 15,6 gradi. Come generalmente fornito, l'acido acetico è una soluzione acquosa 6 N (circa il 36%) o una soluzione 1 N (circa il 6%). Queste o altre diluizioni vengono utilizzate per aggiungere quantità appropriate di acido acetico agli alimenti. L'acido acetico è l'acido caratteristico dell'aceto, la cui concentrazione varia dal 3,5 al 5,6%. L'acido acetico e gli acetati sono presenti nella maggior parte delle piante e dei tessuti animali in quantità piccole ma rilevabili. Sono normali intermedi metabolici, sono prodotti da specie batteriche come l'Acetobacter e possono essere sintetizzati completamente dall'anidride carbonica da microrganismi come il Clostridium thermoaceticum. Il ratto forma acetato al tasso dell'1% del suo peso corporeo al giorno. Come liquido incolore con un forte, pungente, caratteristico odore di aceto, è utile nei sapori di burro, formaggio, uva e frutta. Negli alimenti viene utilizzato pochissimo acido acetico puro come tale, sebbene sia classificato dalla FDA come materiale GRAS. Di conseguenza, può essere impiegato in prodotti che non sono coperti da definizioni e standard di identità. L'acido acetico è il componente principale degli aceti e dell'acido pirolegnoso. Sotto forma di aceto, nel 1986 ne sono stati aggiunti più di 27 milioni di libbre agli alimenti, con quantità approssimativamente uguali utilizzate come acidificanti e agenti aromatizzanti. Infatti, l'acido acetico (come aceto) è stato uno dei primi agenti aromatizzanti. Gli aceti sono ampiamente utilizzati nella preparazione di condimenti per insalate e maionese, sottaceti acidi e dolci e numerose salse e ketchup. Sono inoltre utilizzati nella stagionatura della carne e nell'inscatolamento di alcune verdure. Nella produzione della maionese, l'aggiunta di una porzione di acido acetico (aceto) al tuorlo di sale o zucchero riduce la resistenza al calore della Salmonella. Le composizioni leganti l'acqua delle salsicce spesso includono acido acetico o il suo sale di sodio, mentre l'acetato di calcio viene utilizzato per preservare la consistenza delle verdure affettate e in scatola.
Proprietà fisiche	L'acido acetico è un acido carbossilico debole con un odore pungente che esiste come liquido a temperatura ambiente. Fu probabilmente il primo acido a essere prodotto in grandi quantità. Il nome acetico deriva da acetum, che è la parola latina per "aspro" e si riferisce al fatto che l'acido acetico è responsabile del sapore amaro dei succhi fermentati.
Evento	Segnalato trovato in aceto, bergamotto, olio di menta, olio di arancia amara, petitgrain al limone, vari prodotti caseari
Storia	L'aceto è una soluzione acquosa diluita di acido acetico. L'uso dell'aceto è ben documentato nella storia antica, risalente ad almeno 10,000 anni fa. Gli egiziani usavano l'aceto come antibiotico e producevano aceto di mele. I babilonesi producevano aceto dal vino per l'uso in medicina e come conservante già nel 5000 a.C. Ippocrate (ca. 460–377 a.C.), noto come il "padre della medicina", usava l'aceto come antisettico e nei rimedi per numerose condizioni tra cui febbre, stitichezza, ulcere e pleurite. L'ossimele, che era un antico rimedio per la tosse, veniva prodotto mescolando miele e aceto. Una storia riportata dallo scrittore romano Plinio il Vecchio (ca. 23–79 d.C.) descrive come Cleopatra, nel tentativo di organizzare il pasto più costoso di sempre, sciolse le perle di un orecchino in vino di aceto e bevve la soluzione per vincere una scommessa.
Usi	L'acido acetico è presente nell'aceto. È prodotto nella distillazione distruttiva del legno. Trova ampia applicazione nell'industria chimica. È utilizzato nella produzione di acetato di cellulosa, rayon acetato e vari composti di acetato e acetile; come solvente per gomme, oli e resine; come conservante alimentare nella stampa e nella tintura; e nella sintesi organica.
Usi	L'acido acetico è un importante prodotto chimico industriale. La reazione dell'acido acetico con composti contenenti idrossile, in particolare alcoli, determina la formazione di esteri acetici. L'uso più diffuso dell'acido acetico è nella produzione di acetato di vinile. L'acetato di vinile può essere prodotto tramite la reazione di acetilene e acido acetico. È anche prodotto da etilene e acido acetico. L'acetato di vinile viene polimerizzato in acetato di polivinile (PVA), che viene utilizzato nella produzione di fibre, pellicole, adesivi e vernici al lattice. L'acetato di cellulosa, utilizzato nei tessuti e nelle pellicole fotografiche, è prodotto facendo reagire la cellulosa con acido acetico e anidride acetica in presenza di acido solforico. Altri esteri dell'acido acetico, come l'acetato di etile e l'acetato di propile, sono utilizzati in una varietà di applicazioni. L'acido acetico è utilizzato per produrre la plastica polietilene tereftalato (PET). L'acido acetico è utilizzato per produrre prodotti farmaceutici.
Usi	L'acido acetico glaciale è un acidificante che è un liquido limpido e incolore che ha un sapore acido quando diluito con acqua. Ha una purezza del 99,5% o superiore e cristallizza a 17 gradi C. Viene utilizzato nei condimenti per insalata in forma diluita per fornire l'acido acetico richiesto. Viene utilizzato come conservante, acidificante e agente aromatizzante. È anche definito acido acetico glaciale.
Usi	L'acido acetico è utilizzato come aceto da tavola, come conservante e come intermedio nell'industria chimica, ad esempio fibre di acetato, acetati, acetonitrile, prodotti farmaceutici, profumi, ammorbidenti, coloranti (indaco) ecc. Scheda tecnica del prodotto
Usi	produzione di vari acetati, composti acetilici, acetato di cellulosa, acetato di rayon, materie plastiche e gomma nella concia; come acido per bucato; stampa di calico e tintura della seta; come acidificante e conservante negli alimenti; solvente per gomme, resine, oli volatili e molte altre sostanze. Ampiamente utilizzato nelle sintesi organiche commerciali. Ausiliario farmaceutico (acidificante).
Definizione	ChEBI: L'acido acetico è un acido monocarbossilico semplice contenente due atomi di carbonio. Ha un ruolo come solvente protico, regolatore dell'acidità alimentare, conservante alimentare antimicrobico e metabolita della Daphnia magna. È un acido coniugato di un acetato.
Metodi di produzione	Gli alchimisti usavano la distillazione per concentrare l'acido acetico a livelli di purezza elevati. L'acido acetico puro è spesso chiamato acido acetico glaciale perché congela leggermente al di sotto della temperatura ambiente a 16,7 gradi (62 gradi F). Quando le bottiglie di acido acetico puro si congelavano nei laboratori freddi, si formavano cristalli simili a neve sulle bottiglie; quindi il termine glaciale divenne associato all'acido acetico puro. L'acido acetico e l'aceto venivano preparati naturalmente fino al XIX secolo. Nel 1845, il chimico tedesco Hermann Kolbe (1818–1884) sintetizzò con successo l'acido acetico dal disolfuro di carbonio (CS₂). Il lavoro di Kolbe contribuì a stabilire il campo della sintesi organica e a dissipare l'idea del vitalismo. Il vitalismo era il principio secondo cui una forza vitale associata alla vita era responsabile di tutte le sostanze organiche. L'acido acetico è utilizzato in numerose preparazioni chimiche industriali e la produzione su larga scala di acido acetico avviene attraverso diversi processi. Il metodo principale di preparazione è la carbonilazione dell'etanolo. In questo processo, il metanolo reagisce con il monossido di carbonio per dare acido acetico: CH₃OH_(l)+ CO_(g)→ CH₃COOH_(dovrebbe). Poiché la reazione richiede alte pressioni (200 atmosfere), questo metodo non è stato utilizzato fino agli anni '60, quando lo sviluppo di catalizzatori speciali ha consentito alla reazione di procedere a pressioni inferiori. Una procedura di carbonilazione del metanolo sviluppata da Monsanto porta il nome dell'azienda. Il secondo metodo più comune per sintetizzare l'acido acetico è l'ossidazione catalitica dell'acetaldeide: 2 CH₃CIOCCOLATO_(l) + O_2(g)→2 canali₃COOH_(dovrebbe)Il butano può anche essere ossidato ad acido acetico secondo la reazione: 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 canali₃COOH_(dovrebbe) + 2H₂O_(l). Questa reazione era una fonte importante di acido acetico prima del processo Monsanto. Viene eseguita a una temperatura di circa 150 gradi e 50 atmosfere di pressione.
Nome del marchio	Vosol (Carter-Wallace).
Valori soglia dell'aroma	Caratteristiche dell'aroma all'1,0%: aspro, pungente, aceto di sidro, leggermente maltato con una sfumatura marrone.
Valori soglia del gusto	Caratteristiche del gusto a 15 ppm: aspro, acido, piccante.
Descrizione generale	Una soluzione acquosa incolore. Odore di aceto. Densità 8,8 lb/gal. Corrosivo per metalli e tessuti.
Reazioni aria e acqua	La diluizione con acqua rilascia una certa quantità di calore.
Profilo di reattività	ACIDO ACETICO, [SOLUZIONE ACQUOSA] reagisce esotermicamente con basi chimiche. Soggetto a ossidazione (con riscaldamento) da parte di forti agenti ossidanti. La dissoluzione in acqua modera la reattività chimica dell'acido acetico. Una soluzione al 5% di acido acetico è aceto comune. L'acido acetico forma miscele esplosive con p-xilene e aria (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Pericolo	Corrosivo; l'esposizione a piccole quantità può erodere gravemente il rivestimento del tratto gastrointestinale; può causare vomito, diarrea, feci e urine sanguinolente; insufficienza cardiovascolare e morte.
Rischio per la salute	L'acido acetico glaciale è un liquido altamente corrosivo. Il contatto con gli occhi può causare irritazione da lieve a moderata negli esseri umani. Il contatto con la pelle può causare ustioni. L'ingestione di questo acido può causare corrosione della bocca e del tratto gastrointestinale. Gli effetti tossici acuti sono vomito, diarrea, ulcerazione o sanguinamento dall'intestino e collasso circolatorio. La morte può verificarsi a causa di una dose elevata (20–30 mL) e gli effetti tossici negli esseri umani possono essere avvertiti a causa dell'ingestione di 0,1–0,2 mL. Un valore LD50 orale nei ratti è 3530 mg/kg (Smyth 1956). L'acido acetico glaciale è tossico per gli esseri umani e gli animali per inalazione e contatto con la pelle. Negli esseri umani, l'esposizione a 1000 ppm per alcuni minuti può causare irritazione agli occhi e alle vie respiratorie. I conigli sono morti per esposizione di 4- ore a una concentrazione di 16.000 ppm nell'aria.
Infiammabilità ed esplosività	L'acido acetico è una sostanza combustibile (classificazione NFPA=2). Il riscaldamento può rilasciare vapori che possono essere infiammati. I vapori o i gas possono percorrere distanze considerevoli fino alla fonte di accensione e "tornare di fiamma". Il vapore dell'acido acetico forma miscele esplosive con l'aria a concentrazioni dal 4 al 16% (in volume). Per gli incendi di acido acetico devono essere utilizzati estintori ad anidride carbonica o a polvere chimica.
Applicazioni farmaceutiche	Le soluzioni di acido acetico glaciale e diluito sono ampiamente utilizzate come agenti acidificanti in una varietà di formulazioni farmaceutiche e preparazioni alimentari. L'acido acetico è utilizzato nei prodotti farmaceutici come sistema tampone quando combinato con un sale di acetato come l'acetato di sodio. Si sostiene inoltre che l'acido acetico abbia alcune proprietà antibatteriche e antimicotiche.
Usi agricoli	Erbicida, fungicida, microbiocida; metabolita, medicinale veterinario: erbicida utilizzato per controllare erbe, piante legnose e piante infestanti a foglia larga su superfici dure e in aree in cui normalmente non vengono coltivate colture; come medicinale veterinario.
Nome commerciale	ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; SPRAY NATURALE PER ERBACCE® No. Uno; VOSOL®
Profilo di sicurezza	Un veleno umano per via non specificata. Moderatamente tossico per varie vie. Grave irritante per occhi e pelle. Può causare ustioni, lacrimazione e congiuntivite. Effetti sistemici umani per ingestione: alterazioni dell'esofago, ulcerazione o sanguinamento dall'intestino tenue e crasso. Effetti irritanti sistemici umani e irritanti delle mucose. Effetti riproduttivi sperimentali. Dati di mutazione segnalati. Un comune contaminante dell'aria. Un liquido infiammabile. Un rischio di incendio ed esplosione se esposto a calore o fiamme; può reagire vigorosamente con materiali ossidanti. Per combattere l'incendio, utilizzare CO2, prodotti chimici secchi, schiuma alcolica, schiuma e nebbia. Quando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi irritanti. Reazione potenzialmente esplosiva con 5azidotetrazolo, pentafluoruro di bromo, triossido di cromo, perossido di idrogeno, permanganato di potassio, perossido di sodio e tricloruro di fosforo. Reazioni potenzialmente violente con acetaldeide e anidride acetica. Si accende a contatto con terz-butossido di potassio. Incompatibile con acido cromico, acido nitrico, 2-amminoetanolo, NH4NO3, ClF3, acido clorosolfonico, (O3 + diallil metil carbinolo), etplendiammina, etilenimmina, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganati, P(OCN)3, KOH, NaOH, xilene
Sicurezza	L'acido acetico è ampiamente utilizzato nelle applicazioni farmaceutiche principalmente per regolare il pH delle formulazioni ed è quindi generalmente considerato relativamente non tossico e non irritante. Tuttavia, l'acido acetico glaciale o le soluzioni contenenti oltre il 50% p/p di acido acetico in acqua o solventi organici sono considerati corrosivi e possono causare danni alla pelle, agli occhi, al naso e alla bocca. Se ingerito, l'acido acetico glaciale provoca una grave irritazione gastrica simile a quella causata dall'acido cloridrico. Soluzioni diluite di acido acetico contenenti fino al 10% p/p di acido acetico sono state utilizzate per via topica in seguito a punture di medusa. Soluzioni diluite di acido acetico contenenti fino al 5% p/p di acido acetico sono state applicate anche per via topica per curare ferite e ustioni infette da Pseudomonas aeruginosa. Si stima che la dose orale letale più bassa di acido acetico glaciale negli esseri umani sia pari a 1470 mg/kg. La concentrazione letale più bassa per inalazione negli esseri umani sia pari a 816 ppm. Tuttavia, si stima che gli esseri umani assumano circa 1 g/giorno di acido acetico tramite la dieta. LD₅₀(topo, IV): 0.525 g/kg LD₅₀(coniglio, pelle): 1,06 g/kg LD₅₀(ratto, orale): 3,31 g/kg
Sintesi	Dalla distillazione distruttiva del legno da acetilene e acqua e da acetaldeide mediante successiva ossidazione con aria. L'acido acetico puro è prodotto commercialmente mediante diversi processi. Come soluzioni diluite, è ottenuto dall'alcol mediante il "Quick-Vinegar Process". Quantità minori sono ottenute dai liquori di acido pirolegnoso acquisiti nella distillazione distruttiva del legno duro. È prodotto sinteticamente in alte rese mediante l'ossidazione di acetaldeide e butano e come prodotto di reazione di metanolo e monossido di carbonio Gli aceti sono prodotti da sidro, uva (o vino), saccarosio, glucosio o malto mediante successive fermentazioni alcoliche e acetiche. Negli Stati Uniti, l'uso del termine "aceto", senza aggettivi qualificativi, implica solo aceto di sidro. Sebbene una soluzione di acido acetico puro al 4-8% avrebbe le stesse caratteristiche di gusto dell'aceto di sidro, non potrebbe qualificarsi come aceto, poiché non avrebbe altri componenti facilmente rilevabili caratteristici dell'aceto di sidro. In Gran Bretagna, è specificato l'aceto di malto. Nel continente europeo, l'aceto di vino è la varietà più comune
Esposizione potenziale	L'acido acetico è ampiamente utilizzato come materia prima chimica per la produzione di plastiche viniliche, anidride acetica, acetone, acetanilide, cloruro di acetile, alcol etilico, chetene, metil etil chetone, esteri acetati e acetati di cellulosa. È anche utilizzato da solo nei settori delle tinture, della gomma, farmaceutico, della conservazione degli alimenti, tessile e delle lavanderie. È utilizzato anche nella produzione di verde di Parigi, biacca, risciacquo per tinte, prodotti chimici fotografici, smacchiatori, insetticidi e materie plastiche.
Cancerogenicità	L'acido acetico è un promotore tumorale molto debole in un modello cutaneo di topo multistadio per la carcinogenesi chimica, ma è stato molto efficace nel migliorare lo sviluppo del cancro quando applicato durante la fase di progressione del modello. I topi SENCAR femmina sono stati avviati con un'applicazione topica di 7,12-dimetilbenzantracene e 2 settimane dopo sono stati promossi con 12-O-tetradecanoilforbolo- 13-acetato, due volte alla settimana per 16 settimane. Il trattamento topico con acido acetico è iniziato 4 settimane dopo (40 mg di acido acetico glaciale in 200 mL di acetone, due volte alla settimana) ed è continuato per 30 settimane. Prima del trattamento con acido acetico, ogni gruppo di topi aveva approssimativamente lo stesso numero di papillomi nel sito di esposizione. Dopo 30 settimane di trattamento, i topi trattati con acido acetico avevano una conversione dei papillomi cutanei in carcinomi del 55% maggiore rispetto ai topi trattati con veicolo. Il meccanismo più probabile è stato ritenuto essere la citotossicità selettiva verso alcune cellule del papilloma e un aumento compensatorio della proliferazione cellulare.
Fonte	Presente negli effluenti fognari domestici a concentrazioni comprese tra 2,5 e 36 mg/L (citato, Verschueren, 1983). Un campione di letame liquido suino raccolto da un bacino di stoccaggio dei rifiuti conteneva acido acetico a una concentrazione di 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L'acido acetico è stato identificato come un costituente in una varietà di rifiuti organici compostati. Concentrazioni rilevabili sono state segnalate in 18 dei 21 compost estratti con acqua. Le concentrazioni variavano da 0.14 mmol/kg in un letame di trucioli di legno + pollame bovino a 18,97 mmol/kg in letame fresco di latticini. La concentrazione media complessiva era di 4,45 mmol/kg (Baziramakenga e Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) a temperatura ambiente (Johnston e Heicklen, 1964). L'acido acetico è presente naturalmente in molte specie di piante, tra cui i fiori di Merrill (Telosma cordata), nei quali è stato rilevato a una concentrazione di 2,610 ppm (Furukawa et al., 1993). Inoltre, l'acido acetico è stato rilevato nei semi di cacao (da 1.520 a 7.100 ppm), sedano, acacia nera, succo di mirtillo (0,7 ppm), ananas, radici di liquirizia (2 ppm), uva (da 1.500 a 2,000 ppm), bulbi di cipolla, avena, ippocastani, coriandolo, ginseng, peperoncini piccanti, semi di lino (da 3.105 a 3.853 ppm), ambretta e viticci di cioccolato (Duke, 1992). Identificato come prodotto di degradazione ossidativa nello spazio di testa di un olio motore usato (10–30W) dopo 4.080 miglia (Levermore et al., 2001).
Destino ambientale	Biologico.Nei pressi di Wilmington, NC, rifiuti organici contenenti acido acetico (che rappresentano il 52,6% del carbonio organico disciolto totale) sono stati iniettati in una falda acquifera contenente acqua salina a una profondità di circa 1,000 piedi sotto la superficie terrestre. La generazione di componenti gassosi (idrogeno, azoto, acido solfidrico, anidride carbonica e metano) suggerisce che l'acido acetico e forse altri costituenti dei rifiuti sono stati degradati anaerobicamente da microrganismi (Leenheer et al., 1976). Pianta. Sulla base dei dati raccolti durante un periodo di fumigazione di 2-h, i valori EC50 per erba medica, soia, grano, tabacco e mais erano 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 e 50,1 mg/m³, rispettivamente (Thompson et al., 1979). Fotolitico.Un'emivita di fotoossidazione di 26,7 giorni è stata basata su una costante di velocità determinata sperimentalmente di 6 x 10^-13cm³/molecule?sec a 25 gradi per la reazione in fase vapore dell'acido acetico con radicali OH nell'aria (Atkinson, 1985). In una soluzione acquosa, la costante di velocità per la reazione dell'acido acetico con radicali OH è stata determinata essere 2,70 x 10^-17cm³/molecola?sec (Dagaut et al., 1988). Chimico/Fisico.L'ozonolisi dell'acido acetico in acqua distillata a 25 gradi ha prodotto acido gliossilico che si è ossidato facilmente ad acido ossalico prima di subire un'ulteriore ossidazione producendo anidride carbonica. L'ozonolisi accompagnata da irradiazione UV ha migliorato la rimozione dell'acido acetico (Kuo et al., 1977).
magazzinaggio	L'acido acetico deve essere utilizzato solo in aree prive di fonti di accensione e le quantità superiori a 1 litro devono essere conservate in contenitori metallici ermeticamente chiusi, in aree separate dagli ossidanti.
Spedizione	UN2789 Acido acetico, glaciale o soluzione di acido acetico, con 0,80% di acido, in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo, 3-liquido infiammabile. UN2790 soluzione di acido acetico, non 0,50% ma non 0,80% di acido, in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo; soluzione di acido acetico, con 0,10% e 0,50%, in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo
Metodi di purificazione	Le impurità usuali sono tracce di acetaldeide e altre sostanze ossidabili e acqua. (L'acido acetico glaciale è molto igroscopico. La presenza di {{0}}.1% di acqua abbassa il suo m di 0.2o.) Purificalo aggiungendo un po' di anidride acetica per reagire con l'acqua presente, riscaldalo per 1 ora fino a poco sotto l'ebollizione in presenza di 2 g di CrO3 per 100 mL e quindi distillalo frazionalmente [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Invece di CrO3, usa 2-5% (p/p) di KMnO4 e fai bollire a riflusso per 2-6 ore. Tracce di acqua sono state rimosse tramite riflusso con tetraacetil diborato (preparato riscaldando 1 parte di acido borico con 5 parti (p/p) di anidride acetica a 60°, raffreddando e filtrando, seguito da distillazione [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. È stato utilizzato anche il riflusso con anidride acetica in presenza di 0,2 g% di acido 2-naftalensolfonico come catalizzatore [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Altri agenti essiccanti adatti includono CuSO4 anidro e triacetato di cromo: P2O5 converte parte dell'acido acetico in anidride. È stata utilizzata la rimozione azeotropica dell'acqua tramite distillazione con *benzene privo di tiofene o con acetato di butile [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. Una purificazione alternativa utilizza il congelamento frazionato. [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procedura rapida: aggiungere il 5% di anidride acetica e il 2% di CrO3. Riflusso e distillazione frazionata.
Valutazione della tossicità	L'acido acetico è presente in tutta la natura come un normale metabolita sia delle piante che degli animali. L'acido acetico può anche essere rilasciato nell'ambiente in una varietà di effluenti di scarto, nelle emissioni dei processi di combustione e nei gas di scarico dei motori a benzina e diesel. Se rilasciato nell'aria, una pressione di vapore di 15,7 mmHg a 25 gradi indica che l'acido acetico dovrebbe esistere esclusivamente come vapore nell'atmosfera ambiente. L'acido acetico in fase di vapore verrà degradato nell'atmosfera tramite reazione con radicali idrossilici prodotti fotochimicamente; l'emivita per questa reazione nell'aria è stimata in 22 giorni. La rimozione fisica dell'acido acetico in fase di vapore dall'atmosfera avviene tramite processi di deposizione umida basati sulla miscibilità di questo composto in acqua. In forma di acetato, l'acido acetico è stato rilevato anche nel materiale particellare atmosferico. Se rilasciato nel suolo, si prevede che l'acido acetico abbia una mobilità da molto alta a moderata in base ai valori di Koc misurati, utilizzando sedimenti marini costieri, che vanno da 6,5 a 228. Non è stato misurato alcun assorbimento rilevabile per l'acido acetico utilizzando due diversi campioni di suolo e un sedimento lacustre. Non si prevede che la volatilizzazione da superfici di suolo umido sia un importante processo di destino in base a una costante di Henry misurata di 1×10- 9 atmm3 mol-1. La volatilizzazione da superfici di suolo asciutto può verificarsi in base alla pressione di vapore di questo composto. Si prevede che la biodegradazione sia nel suolo che nell'acqua sia rapida; un gran numero di studi di screening biologico ha determinato che l'acido acetico si biodegrada facilmente in condizioni sia aerobiche che anaerobiche. Non si prevede che la volatilizzazione da superfici di acqua sia un importante processo di destino in base alla sua costante di Henry misurata. Una stima del foraggiamento di colonie batteriche (BCF) di<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Incompatibilità	L'acido acetico reagisce con le sostanze alcaline.
Smaltimento dei rifiuti	Sciogliere o miscelare il materiale con un solvente combustibile e bruciare in un inceneritore chimico dotato di postcombustore e scrubber. Devono essere rispettate tutte le normative ambientali federali, statali e locali
Stato normativo	Elencato GRAS. Accettato come additivo alimentare in Europa. Incluso nel database degli ingredienti inattivi della FDA (iniezioni, preparazioni nasali, oftalmiche e orali). Incluso nelle preparazioni parenterali e non parenterali autorizzate nel Regno Unito.

Prodotti di preparazione dell'acido acetico e materie prime

Materie prime

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Acido misto

Prodotti di preparazione

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-BROMOCATECOLO

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