introduzione al prodotto
| Bromuro di sodio Informazioni di base |
| Proprietà fisiche e chimiche Proprietà chimiche Usi Metodo di produzione Tossicità |
| Nome del prodotto: | Bromuro di sodio |
| Sinonimi: | bromuredosodium; Acido bromidrico sale sodico; NaBr; Sedoneurale; Bromuro di sodio (NaBr); bromuro di sodio (nabr); SOLUZIONE STANDARD DI BROMURO; BROMURO |
| CASO: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Categorie di prodotti: | Scienza dei materiali; Scienza dei metalli e della ceramica; alogenuro metallico; Sali di sodio; polvere bianca o cristallo; emulsione sensibile di pellicola fotografica; Sali puri per digestioni di fusione (Trace SELECT) Analitico/cromatografia; Reagenti analitici; Spettroscopia di assorbimento atomico (AAS); Reagenti di digestione; Reagenti per analisi di tracce; Sali inorganici; Reagenti sintetici; Soluzioni anioniche Cromatografia; Soluzioni standard anioniche Alfabetico; CRM applicativi; B; BI - BZ; Cromatografia ionica; Standard per cromatografia ionica; Reagenti sintetici di grado ACS; Prodotti chimici essenziali; Alfabetico Biochimici e reagenti; Biochimici e reagenti; Gradiente di densità; Sali di metalli alcalini; Inorganici di grado cristallino; Sali; Sali di sodio; Sodio Scienza dei metalli e della ceramica; Inorganici; Perforazione del fango Prodotti chimici;Reagenti di routine;Reagenti sintetici alfabetici;Prodotti chimici per trivellazione petrolifera;7647-15-6 |
| File Mol: | 7647-15-6.mol |
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| Proprietà chimiche del bromuro di sodio |
| Punto di fusione | 755 gradi (lett.) |
| Punto di ebollizione | 1390 gradi |
| densità | 3.203 g/cm3 |
| pressione di vapore | 1 mm Hg (806 gradi) |
| indice di rifrazione | 1.6412 |
| Incontro | 1390 gradi |
| temperatura di conservazione | Conservare a temperatura ambiente. |
| solubilità | H2O: 1 M a 20 gradi, limpido, incolore |
| modulo | Polvere |
| Peso specifico | 3.21 |
| colore | Bianco |
| Telefono cellulare | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 gradi) |
| Solubilità in acqua | 905 g/L (20 ºC) |
| Sensibile | Igroscopico |
| λmax | λ: 260 nm Amax: 0,01 λ: 280 nm Amax: 0,01 |
| Merce | 14,8594 |
| Marchio | 3587179 |
| Costante dielettrica | 6.3399999999999999 |
| Stabilità: | Stabile. Incompatibile con acidi forti. Igroscopico. |
| ChiaveInChI | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| RegistroP | 0 a 25 gradi |
| Riferimento al database CAS | 7647-15-6(Riferimento al database CAS) |
| Riferimento chimico NIST | Bromuro di sodio (7647-15-6) |
| Sistema di registro delle sostanze dell'EPA | Bromuro di sodio (7647-15-6) |
| Informazioni sulla sicurezza |
| Codici di pericolo | Sii |
| Dichiarazioni di rischio | 36/37/38 |
| Dichiarazioni di sicurezza | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Germania | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | SÌ |
| Codice HS | 28275100 |
| Dati sulle sostanze pericolose | 7647-15-6(Dati sulle sostanze pericolose) |
| Tossicità | LD50 orale nei ratti: 3,5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| Informazioni sulla scheda di sicurezza |
| Fornitore | Lingua |
|---|---|
| Bromuro di sodio | Inglese |
| SigmaAldrich | Inglese |
| ACRO | Inglese |
| ALFA | Inglese |
| Uso e sintesi del bromuro di sodio |
| Proprietà fisiche e chimiche | il bromuro di sodio è un cristallo cubico incolore o una polvere granulare bianca, e appartiene al sistema isometrico. È inodore, e ha un sapore leggermente amaro e salato ma un'elevata tossicità. È facile da assorbire umidità e agglomerazione ma senza deliquescenza. È leggermente solubile in alcol e facilmente solubile in acqua (a 100 gradi, la solubilità in 100 ml di solubilità in acqua è 121 g), la sua soluzione acquosa è neutra con conduttività elettronica. Il cristallo di bromuro di sodio anidro verrà precipitato a 51 gradi con composto diidrato che si forma a temperature inferiori a 51 gradi. Il suo ione bromuro può essere sostituito da fluoro e cloro. In condizioni acide, può essere ossidato dall'ossigeno e rilasciare bromo libero; questo processo è sfruttato dall'industria per produrre bromo. Può avere una reazione con acido solforico diluito per produrre acido bromidrico. Tuttavia, l'acido bromidrico è un acido forte che non può essere prodotto tramite la reazione con acido solforico diluito e può essere prodotto solo tramite acido ad alto punto di ebollizione per creare acido a basso punto di ebollizione. Tuttavia, dovremmo evitare di usare acido solforico concentrato che ha un forte effetto di ossidazione e quindi converte il bromo (-1) in elemento bromo e rilascia gas rosso-marrone. Questo metodo può essere utilizzato per identificare lo ioduro di sodio (riscaldando insieme lo ioduro di sodio e l'acido solforico concentrato si rilasceranno gas rosso-viola), quindi, possiamo solo prendere l'acido fosforico concentrato insieme al bromo di sodio per riscaldarlo per produrre acido bromidrico. Gli ioni bromuro possono migliorare il processo di inibizione della corteccia cerebrale e promuovere la loro concentrazione. Pertanto, in medicina possono essere utilizzati come tranquillanti e farmaci ipnotici o anticonvulsivanti. Quando l'uomo ingerisce o inala i composti, causa danni al sistema nervoso centrale, al cervello e agli occhi, causando al contempo una risposta irritante della pelle, degli occhi e anche delle vie respiratorie. |
| Proprietà chimiche | Il bromuro di sodio è un cristallo cubico incolore o una polvere granulare bianca. È inodore e ha un sapore leggermente amaro e salato, ma è altamente tossico. È facilmente solubile in acqua (a 100 gradi, la solubilità in 100 ml di solubilità in acqua è 121 g), ma leggermente solubile in alcol. |
| Usi |
Il bromuro di sodio può essere utilizzato come materia prima nella preparazione di pellicole fotografiche liquide; in medicina come sedativo, come agente bromurante nella stampa e nella tintura; può anche essere utilizzato in fragranze sintetiche e altri prodotti chimici. L'industria fotografica lo applica per la preparazione di pellicole fotosensibili liquide. È usato in medicina per la produzione di diuretici e sedativi. L'industria dei profumi lo usa per la produzione di fragranze sintetiche. L'industria della stampa e della tintura lo usa come agente bromurante. Inoltre, può essere usato anche per la sintesi organica e così via. Il bromuro di sodio viene utilizzato nell'industria fotografica, delle spezie, farmaceutica e della stampa. Viene utilizzato per i reagenti per l'analisi e può essere impiegato anche per la sintesi di composti inorganici e organici e nell'industria farmaceutica. Viene utilizzato per pellicole fotografiche, medicinali, profumi, coloranti e altri settori industriali. Può essere applicato alla determinazione di tracce di cadmio e alla produzione di bromuro. Può anche essere applicato alla sintesi inorganica e organica, alla fotoincisione e ai prodotti farmaceutici. |
| Metodo di produzione | Riduzione dell'urea: sciogliere la soda (carbonato di sodio), l'urea in acqua calda e immettere nel reattore; aggiungere gradualmente bromo per la reazione e generare bromuro di sodio. Quindi aggiungere ulteriormente carbone attivo per la decolorazione; sottoporre ulteriormente a filtrazione, evaporazione, cristallizzazione, separazione centrifuga ed essiccazione per ottenere prodotti di bromuro di sodio. La reazione è la seguente: 3Br2 + 3Na2CO3 +NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Metodo di neutralizzazione: aggiungere circa il 40% di acido bromidrico nel reattore, mescolare e aggiungere lentamente una soluzione caustica al 40% per la neutralizzazione a pH 7,5~8 per generare bromuro di sodio; dopo l'isolamento mediante centrifugazione, evaporazione, cristallizzazione e centrifugazione nuovamente per separazione, possiamo ottenere il prodotto finale di bromuro di sodio. La reazione è: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Tossicità | Dobbiamo impedirne l'ingestione e l'inalazione; evitare il contatto con occhi e pelle. Se avviene l'assunzione o l'inalazione, possono verificarsi reazioni avverse come vertigini, nausea e vomito. In questi casi, dobbiamo consultare immediatamente un medico per il trattamento. In caso di schizzi negli occhi, dobbiamo sciacquare immediatamente con acqua fresca per 20 minuti; in caso di contatto con la pelle con il bromuro di sodio, dobbiamo anche sciacquare con abbondante acqua. |
| Proprietà chimiche | Il bromuro di sodio, NaBr, è un solido cristallino bianco, igroscopico, con un sapore amaro e salino. È solubile in acqua, con un punto di fusione di 758 gradi (1400 OF). Il bromuro di sodio è usato in medicina come sedativo e in fotografia nella preparazione di emulsione di bromuro d'argento su lastre o pellicole fotografiche. |
| Proprietà fisiche | Polvere o granuli cristallini bianchi; sapore salino e leggermente amaro; struttura cubica; densità 3,20 g/cm3; fonde a 747 gradi C; vaporizza a 1.390 gradi; pressione di vapore 1 torr a 806 gradi e 5 torr a 903 gradi; altamente solubile in metanolo, 16,7 g/100 ml. Il diidrato è un solido cristallino bianco; densità 2,18 g/cm3; si decompone a 36 gradi; solubile in acqua; scarsamente solubile in metanolo. |
| Evento | Il bromuro di sodio si trova nell'acqua di mare a una concentrazione media di 0.008%. Si trova anche naturalmente in alcuni depositi di sale. Viene utilizzato in fotografia per preparare emulsioni di bromuro d'argento fotosensibili. Il sale viene anche utilizzato come agente sbiancante e disinfettante per il trattamento dell'acqua in piscine, centri benessere e vasche idromassaggio. Altri utilizzi sono come catalizzatore per l'ossidazione parziale di idrocarburi, per aumentare la densità dei fluidi di perforazione acquosi per pozzi petroliferi, come componente elettrolitico nelle batterie sodio-alogeno, come agente bromurante nella sintesi organica, nella preparazione di sali di bromuro e come reagente di laboratorio. Il bromuro di sodio viene utilizzato in medicina come sedativo e ipnotico. |
| Usi | Il bromuro di sodio è una sostanza chimica ad alto tonnellaggio e uno dei più importanti sali di bromuro (NaBr2). Sono richiesti gradi di elevata purezza nella formulazione di emulsioni di bromuro d'argento per la fotografia. Il composto, solitamente in combinazione con ipocloriti, è utilizzato come sbiancante, in particolare per i cellulosici. La produzione di bromuro di sodio comporta semplicemente la neutralizzazione di HBr con NaOH o con carbonato o bicarbonato di sodio. |
| Usi | Il bromuro di sodio è un composto inorganico utilizzato come catalizzatore nella polimerizzazione fotoindotta degli acrilati. |
| Definizione | ChEBI: Il bromuro di sodio è un sale di sodio inorganico avente il bromuro come controione. È un sale di bromuro e un sale di sodio inorganico. È utilizzato nello sviluppo fotografico e nella chimica analitica. |
| Preparazione | Il bromuro di sodio può essere preparato con diversi metodi. Il sale puro può essere ottenuto neutralizzando l'idrossido di sodio o il carbonato di sodio con acido bromidrico. La soluzione viene evaporata per la cristallizzazione: NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Il bromuro di sodio può essere prodotto facendo passare il bromo attraverso una soluzione acquosa di idrossido o carbonato di sodio in presenza di un agente riducente, come ammoniaca, idrazina, carbone attivo o Fe2+ione. Un metodo tipico prevede l'aggiunta di ferro all'acqua di bromo per formare bromuro ferrosoferrico, Fe[FeBr5]. Questo sale doppio viene sciolto in acqua in eccesso seguita dall'aggiunta di carbonato di sodio. La miscela di prodotto viene filtrata e il filtrato viene evaporato per cristallizzare il bromuro di sodio. La reazione complessiva può essere scritta come segue: 3Fe + 4Br2+ 4Non2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Un altro metodo prevede l'aggiunta di bromo in eccesso a una soluzione di idrossido di sodio. Questo forma bromuro di sodio e bromato. La soluzione del prodotto viene evaporata fino a secchezza. Il bromato viene ridotto a bromuro riscaldando con carbonio: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Descrizione generale | Il bromuro di sodio è un agente bromurante utilizzato principalmente nelle reazioni di sintesi organica come fonte di bromuro. |
| Pericolo | Tossico per inalazione e ingestione. |
| Infiammabilità ed esplosività | Non infiammabile |
| Azioni biochimiche/fisiologiche | Il bromuro di sodio può essere utilizzato come sostituto del bromuro di potassio. |
| Profilo di sicurezza | Moderatamente tossico per ingestione. Effetti riproduttivi sperimentali. Incompatibile con acidi, sali alcaloidi e di metalli pesanti. Quando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi tossici di Brand NazO. Vedere anche BROMURI. |
| Metodi di purificazione | Cristallizzare il bromuro dall'acqua ({{0}}.86mL/g) tra 50° e 0° ed essiccarlo a 140° sotto vuoto (questa purificazione potrebbe non eliminare lo ione cloruro). |
| Incompatibilità | Il bromuro di sodio è compatibile con la maggior parte dei materiali da costruzione non metallici come polipropilene, polietilene, plastica rinforzata con fibra di vetro (FRP), cellulosa, stoffa, rivestimenti, gomme, ecc. Si possono usare anche metalli a condizione che il bromuro di sodio venga mantenuto asciutto. Se il bromuro di sodio si bagna, l'acciaio subirà corrosione generale e gli acciai inossidabili e l'alluminio subiranno attacchi di vaiolatura. Le velocità di attacco dipenderanno dalla quantità di ossigeno presente ma in genere non saranno rapide. |
| Prodotti di preparazione del bromuro di sodio e materie prime |
| Materie prime | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Bromuro di litio |
| Prodotti di preparazione | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Cloridrato di diclonina |
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Un paio di: Bromuro di potassio
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